ГЛАВНАЯХИМИЯТОКСИКОЛОГИЯФАРМАКОЛОГИЯБАЗЫ ДАННЫХКНИГИЗАКОНЫФОРУМЗАГРУЗКИИССЛЕДОВАНИЯССЫЛКИРАЗНОЕ


Главная страница Химия Примеры решения задач по химии Примеры решения задач по электрохимии


Пользовательский поиск

Примеры решения задач по электрохимии.

Задача 1. Найти электродвижущую силу (ЭДС) элемента, образованного цинковым электродом, опущенным в 0,1 М раствор нитрата цинка и свинцовым электродом, опущенным в 2 М раствор нитрата свинца.

Решение.

ЭДС элемента равен разности потенциалов электродов.

Вычисляем потенциал цинкового электрода по уравнению Нернста:

EZn2+/Zn = E0Zn2+/Zn + (0,059/n)*lg(CZn2+)

EZn2+/Zn = -0,76 + (0,059/2)* (-1) = -0,79 В

Вычисляем потенциал свинцового электрода по уравнению Нернста:

EPb2+/Pb = E0Pb2+/Pb + (0,059/n)*lg(CPb2+)

EPb2+/Pb = -0,13 + (0,059/2)* 0.301 = -0,12 В

ЭДС = -0,12-(-0,79) = 0,67 В

Ответ: 0,67 В.


Задача 2. Вычислить электродвижущую силу (ЭДС) гальванического элемента:

Ni|Ni(NO3)2 0,2 моль/л, NH3 2 моль/л || Hg2Cl2(к), KCl 0,1 моль/л |Hg.

Решение.

В гальваническом элементе на электродах протекают следующие реакции:

Ni2+ + 2e- = Ni, E0Ni2+/Ni = -0,23 В и

Hg22+ + 2e- = 2Hg, E0Hg22+/Hg = +0,792 В.

Потенциалы этих электродов вычисляем по уравнениям:

ENi2+/Ni = E0Ni2+/Ni + (0,059/n)*lg(CNi2+),

EHg22+/2Hg = E0Hg22+/2Hg + (0,059/n)*lg(CHg22+)

Для расчета нужно знать равновесные концентрации ионов никеля и ртути.

Равновесная концентрация ионов никеля определяется процессом комплексообразования, протекающим в избытке аммиака. Примем, что в растворе доминирует ион [Ni(NH3)4]2+ и рассчитаем концентрацию ионов никеля по константе устойчивости комплексного иона:

CNi2+ = C0Ni2+ / (β[Ni(NH3)4]2+ * (C0NH3 - 4 * C0Ni2+)4) = 0,2 / (2,95*107 * (2 - 4*0,2)4) = 3,27*10-9 моль/л,

следовательно:

ENi2+/Ni = -0,23 + (0,059/2) * lg 3,27*10-9 = -0,48 В.

Равновесная концентрация ионов ртути определяется как растворимость Hg2Cl2 в 0,1 М KCl:

CHg22+ = ПРHg2Cl2 / (CCl-)2 = 1,3*10-18 / (0,1)2 = 1,3*10-16 моль/л,

откуда:

EHg22+/2Hg = 0,792 + (0,059/2)*lg 1,3*10-16 = 0,323 В

ЭДС гальванического элемента составляет:

ЭДС = EHg22+/2Hg - ENi2+/Ni = 0,323 - (-0,48) = 0,803 В.

Ответ: 0,803 В.


Задача 3. По окислительно-восстановительным потенциалам, определить будет ли происходить окисление иодид-ионов ионами меди(II), если концентрации ионов меди(II) и иодид-ионов будут по 1 моль/л.

Решение.

Уравнение реакции:

2Cu2+ + 4I- → 2CuI + I2

Рассмотрим электродные пары:

Cu2+ + e- = Cu+, E0Cu2+/Cu+ = +0,15 В и

I2 + 2e- = 2I-, E0I2/2I- = +0,54 В.

Потенциалы этих электродов вычисляем по уравнениям:

ECu2+/Cu+ = E0Cu2+/Cu+ + (0,059/n)*lg(CCu2+ / CCu+),

EI2/I- = E0I2/I- + (0,059/n)*lg(1 / CI-)

Концентрации ионов меди(II) и иодида даны по условию. Нужно определить концентрацию ионов меди(I).

Равновесная концентрация ионов меди(I) определяется образованием малорастворимого осадка иодида меди(I) с произведением растворимости 10-12. Из формулы произведения растворимости найдем концентрацию ионов меди(I) в растворе:

CCu+ = ПР / C0I- = 10-12 моль/л,

следовательно:

E0Cu2+/Cu+ = 0,15 + 0,059 * lg 1012 = 0,858 В.

ЭДС гальванического элемента составляет разность между потенциалами окислителя и восстановителя:

ЭДС = ECu2+/Cu+ - EI2/I- = 0,858 - 0,54 = 0,318 В. Следовательно, реакция возможна.

Ответ: реакция окисления иодид-ионов ионами меди(II) возможна.


Наверх